Tipuri de reactii chimice

                  

 Tipuri de reacţii chimice

Reacția de sinteză    Reacţia de combinare

este reacţia chimică în care doi sau mai mulţi reactanţi se unesc formând un singur produs de reacţie.

Un exemplu simplu de o reacție de sinteză este formarea apei din elementele sale, hidrogen și oxigen:

2 H2  + O2  → 2 H2 O 

2Al + 3/2O2 ----> Al2O3

Un alt bun exemplu de reacție de sinteză este ecuația generală pentru fotosinteză, reacția prin care plantele face glucoza si oxigen de la lumina soarelui, dioxid de carbon și apă:

6 CO2  + 6 H2 O → C6 H12 O6  + 6 O2

Reacţia de descompunere

Reacţia de descompunere este reacţia chimică prin care un reactant se transformă în doi sau mai mulţi produşi de reacţie.

 Forma de bază a unei reacții de descompunere este:

AB → A + B

Ruperea apei în elementele sale este un exemplu simplu de o reacție de descompunere:

2 H2 O → 2 H2  + O2

Un alt exemplu este descompunerea carbonatului de litiu în oxid și dioxid de carbon sau:

Li2 CO3  → Li2 O + CO2

Reacţia de înlocuire, sau substituţie

Reacţia de înlocuire, sau substituţie, este reacţia chimică în care o substanţă simplă ia locul unui element dintr-o substanţă compusă.

 

Reacţia de neutralizare

Reacţia dintre un acid şi o bază se numeşte reacţie de neutralizare.

Reacţia de schimb, sau dublă înlocuire

Reacţia de schimb, sau dublă înlocuire, este reacţia chimică în care două substanţe compuse schimbă între ele unele elemente.

Reacţii exoterme

Reacţiile chimice care se produc cu degajare de căldură se numesc reacţii exoterme.

Reacţii endoterme

Reacţiile chimice care se produc cu absorbţie de căldură din mediul înconjurător se numesc reacţii endoterme.

Reacţii rapide

– explozii

– arderea panglicii de magneziu

– înroşirea fenolftaleinei în mediu bazic.

Reacţii lente

– coroziunea metalelor

– râncezirea grăsimilor

– fermentaţia alcoolică.

Reacţii catalizate

Catalizatorii sunt substanţe care măresc viteza unei reacţii chimice, ei înşişi rămânând aparent neschimbaţi.