Tipuri de reacţii chimice
Reacția de sinteză Reacţia de combinare
Un exemplu simplu de o reacție de sinteză este formarea apei din elementele sale, hidrogen și oxigen:
2 H2 + O2 → 2 H2 O
2Al + 3/2O2 ----> Al2O3
Un alt bun exemplu de reacție de sinteză este ecuația generală pentru fotosinteză, reacția prin care plantele face glucoza si oxigen de la lumina soarelui, dioxid de carbon și apă:
6 CO2 + 6 H2 O → C6 H12 O6 + 6 O2
Reacţia de descompunere
Reacţia de descompunere este reacţia chimică prin care un reactant se transformă în doi sau mai mulţi produşi de reacţie.
Forma de bază a unei reacții de descompunere este:
AB → A + B
Ruperea apei în elementele sale este un exemplu simplu de o reacție de descompunere:
2 H2 O → 2 H2 + O2
Un alt exemplu este descompunerea carbonatului de litiu în oxid și dioxid de carbon sau:
Li2 CO3 → Li2 O + CO2
Reacţia de înlocuire, sau substituţie
Reacţia de înlocuire, sau substituţie, este reacţia chimică în care o substanţă simplă ia locul unui element dintr-o substanţă compusă.
Reacţia de neutralizare
Reacţia dintre un acid şi o bază se numeşte reacţie de neutralizare.
Reacţia de schimb, sau dublă înlocuire
Reacţia de schimb, sau dublă înlocuire, este reacţia chimică în care două substanţe compuse schimbă între ele unele elemente.
Reacţii exoterme
Reacţiile chimice care se produc cu degajare de căldură se numesc reacţii exoterme.
Reacţii endoterme
Reacţiile chimice care se produc cu absorbţie de căldură din mediul înconjurător se numesc reacţii endoterme.
Reacţii rapide
– explozii
– arderea panglicii de magneziu
– înroşirea fenolftaleinei în mediu bazic.
Reacţii lente
– coroziunea metalelor
– râncezirea grăsimilor
– fermentaţia alcoolică.
Reacţii catalizate
Catalizatorii sunt substanţe care măresc viteza unei reacţii chimice, ei înşişi rămânând aparent neschimbaţi.
Tipuri de reacţii chimice:
RăspundețiȘtergereReacția de sinteză
Reacţia de combinare este reacţia chimică în care doi sau mai mulţi reactanţi se unesc formând un singur produs de reacţie.
Un exemplu simplu de o reacție de sinteză este formarea apei din elementele sale, hidrogen și oxigen:
2 H2 + O2 → 2 H2 O
2Al + 3/2O2 ----> Al2O3
Un alt bun exemplu de reacție de sinteză este ecuația generală pentru fotosinteză, reacția prin care plantele face glucoza si oxigen de la lumina soarelui, dioxid de carbon și apă:
6 CO2 + 6 H2 O → C6 H12 O6 + 6 O2
Reacţia de descompunere este reacţia chimică prin care un reactant se transformă în doi sau mai mulţi produşi de reacţie.
Forma de bază a unei reacții de descompunere este:
AB → A + B
Ruperea apei în elementele sale este un exemplu simplu de o reacție de descompunere:
2 H2 O → 2 H2 + O2
Un alt exemplu este descompunerea carbonatului de litiu în oxid și dioxid de carbon sau:
Li2 CO3 → Li2 O + CO2
Reacţia de înlocuire sau substituţie, este reacţia chimică în care o substanţă simplă ia locul unui element dintr-o substanţă compusă.
Reacţia de neutralizare
Reacţia dintre un acid şi o bază se numeşte reacţie de neutralizare.
Reacţia de schimb, sau dublă înlocuire, este reacţia chimică în care două substanţe compuse schimbă între ele unele elemente.
Reacţii exoterme:
Reacţiile chimice care se produc cu degajare de căldură se numesc reacţii exoterme.
Reacţii endoterme
Reacţiile chimice care se produc cu absorbţie de căldură din mediul înconjurător se numesc reacţii endoterme.
Reacţii rapide
– explozii
– arderea panglicii de magneziu
– înroşirea fenolftaleinei în mediu bazic.
Reacţii lente
– coroziunea metalelor
– râncezirea grăsimilor
– fermentaţia alcoolică.
Reacţii catalizate
Catalizatorii sunt substanţe care măresc viteza unei reacţii chimice, ei înşişi rămânând aparent neschimbaţi.
Tipuri de reacţii chimice:
RăspundețiȘtergereReacția de sinteză
Reacţia de combinare este reacţia chimică în care doi sau mai mulţi reactanţi se unesc formând un singur produs de reacţie.
Un exemplu simplu de o reacție de sinteză este formarea apei din elementele sale, hidrogen și oxigen:
2 H2 + O2 → 2 H2 O
2Al + 3/2O2 ----> Al2O3
Un alt bun exemplu de reacție de sinteză este ecuația generală pentru fotosinteză, reacția prin care plantele face glucoza si oxigen de la lumina soarelui, dioxid de carbon și apă:
6 CO2 + 6 H2 O → C6 H12 O6 + 6 O2
Reacţia de descompunere este reacţia chimică prin care un reactant se transformă în doi sau mai mulţi produşi de reacţie.
Forma de bază a unei reacții de descompunere este:
AB → A + B
Ruperea apei în elementele sale este un exemplu simplu de o reacție de descompunere:
2 H2 O → 2 H2 + O2
Un alt exemplu este descompunerea carbonatului de litiu în oxid și dioxid de carbon sau:
Li2 CO3 → Li2 O + CO2
Reacţia de înlocuire sau substituţie, este reacţia chimică în care o substanţă simplă ia locul unui element dintr-o substanţă compusă.
Reacţia de neutralizare
Reacţia dintre un acid şi o bază se numeşte reacţie de neutralizare.
Reacţia de schimb, sau dublă înlocuire, este reacţia chimică în care două substanţe compuse schimbă între ele unele elemente.
Reacţii exoterme:
Reacţiile chimice care se produc cu degajare de căldură se numesc reacţii exoterme.
Reacţii endoterme
Reacţiile chimice care se produc cu absorbţie de căldură din mediul înconjurător se numesc reacţii endoterme.
Reacţii rapide
– explozii
– arderea panglicii de magneziu
– înroşirea fenolftaleinei în mediu bazic.
Reacţii lente
– coroziunea metalelor
– râncezirea grăsimilor
– fermentaţia alcoolică.
Reacţii catalizate
Catalizatorii sunt substanţe care măresc viteza unei reacţii chimice, ei înşişi rămânând aparent neschimbaţi.
Răspundeți
Onat Emanuel-
RăspundețiȘtergereTipuri de reacţii chimice:
Reacția de sinteză
Reacţia de combinare este reacţia chimică în care doi sau mai mulţi reactanţi se unesc formând un singur produs de reacţie.
Un exemplu simplu de o reacție de sinteză este formarea apei din elementele sale, hidrogen și oxigen:
2 H2 + O2 → 2 H2 O
2Al + 3/2O2 ----> Al2O3
Un alt bun exemplu de reacție de sinteză este ecuația generală pentru fotosinteză, reacția prin care plantele face glucoza si oxigen de la lumina soarelui, dioxid de carbon și apă:
6 CO2 + 6 H2 O → C6 H12 O6 + 6 O2
Reacţia de descompunere este reacţia chimică prin care un reactant se transformă în doi sau mai mulţi produşi de reacţie.
Forma de bază a unei reacții de descompunere este:
AB → A + B
Ruperea apei în elementele sale este un exemplu simplu de o reacție de descompunere:
2 H2 O → 2 H2 + O2
Un alt exemplu este descompunerea carbonatului de litiu în oxid și dioxid de carbon sau:
Li2 CO3 → Li2 O + CO2
Reacţia de înlocuire sau substituţie, este reacţia chimică în care o substanţă simplă ia locul unui element dintr-o substanţă compusă.
Reacţia de neutralizare
Reacţia dintre un acid şi o bază se numeşte reacţie de neutralizare.
Reacţia de schimb, sau dublă înlocuire, este reacţia chimică în care două substanţe compuse schimbă între ele unele elemente.
Reacţii exoterme:
Reacţiile chimice care se produc cu degajare de căldură se numesc reacţii exoterme.
Reacţii endoterme
Reacţiile chimice care se produc cu absorbţie de căldură din mediul înconjurător se numesc reacţii endoterme.
Reacţii rapide
– explozii
– arderea panglicii de magneziu
– înroşirea fenolftaleinei în mediu bazic.
Reacţii lente
– coroziunea metalelor
– râncezirea grăsimilor
– fermentaţia alcoolică.
Reacţii catalizate
Catalizatorii sunt substanţe care măresc viteza unei reacţii chimice, ei înşişi rămânând aparent neschimbaţi.
Tipuri de reacții chimice
RăspundețiȘtergereReacția de sinteză Reacția de combinare
este reacția în care doi sau mai mulți reactanți se unesc formând un singur produs de reacții.
Un exemplu simplu de reacție de sinteză este formarea apei din elementele sale.
2 H2 + O2 -----> 2H20
2Al + 3/2O2 ----> Al2O3
Un alt bun exemplude reacție de sinteză este ecuația generala pentru fotosintezăn, reacția prin care plantele fac glucoză și oxigen de la lumina soareui , dioxid de carbon și apă :
6 CO2 + 6 H2O ----> C6 H12 O6 + 6 O2
Reacția de descompunere
Reacția de descompunere este reacția chimică prin care un reactant se transformă în doi sau mai mulți produși de reacție .
Forma de bază a unei reacții de descompunere este :
AB ----> A + B
Ruperea apei în elementele sale este unsimplu exemplu de o reacție de descompunere :
2 H2 O ----> 2H2 + O2
Un alt exemplu este descompunerea carbonatului de litiu în oxid șdioxid de carbon sau :
Li2 CO3 ----> Li2 O2 + CO2
Reacția de înlocuire sau substituție
Reacția de înlocuire sau substituție , este reacția chimică în care o substanță simplă ia locul unui element dintr-o substanță compusă .
Reacția de neutralizare
Reacția dintre un acid și o bază se numește reacție de neutralizare .
Reacția de schimb sau dublă înlocuire
Reacția de schimb sau dublă înlocuire , este reacția chimică în care două substanțe compuse schimbă între ele unele elementele .
Reacții exoterme
Reacțiiile chimice care se produc cu degajare de căldură se numesc reacții exoterme .
Reacții endoterme
Reacțiile chimice care se produc cu absorție de căldură din mediul înconjurător se numesc reacții endoterme .
Reacții rapide :
- explozii
- arderea panglicii de magneziu
înroșirea fenolfaleinei în mediu bazic.
Reacții lente
- coroziunea metalelor
- râncezirea grăsimilor
- fermentație alcoolică .
Reacții catalizate
Catalizatorii sunt substanțe care maresc viteza unei reacții chimice , ei înșiși rămânând aparent neschimbați .
dreve lucas
RăspundețiȘtergereTipuri de reactii chimice
Tipuri de reacţii chimice
Reacția de sinteză Reacţia de combinare
este reacţia chimică în care doi sau mai mulţi reactanţi se unesc formând un singur produs de reacţie.
Un exemplu simplu de o reacție de sinteză este formarea apei din elementele sale, hidrogen și oxigen:
2 H2 + O2 → 2 H2 O
2Al + 3/2O2 ----> Al2O3
Un alt bun exemplu de reacție de sinteză este ecuația generală pentru fotosinteză, reacția prin care plantele face glucoza si oxigen de la lumina soarelui, dioxid de carbon și apă:
6 CO2 + 6 H2 O → C6 H12 O6 + 6 O2
Reacţia de descompunere
Reacţia de descompunere este reacţia chimică prin care un reactant se transformă în doi sau mai mulţi produşi de reacţie.
Forma de bază a unei reacții de descompunere este:
AB → A + B
Ruperea apei în elementele sale este un exemplu simplu de o reacție de descompunere:
2 H2 O → 2 H2 + O2
Un alt exemplu este descompunerea carbonatului de litiu în oxid și dioxid de carbon sau:
Li2 CO3 → Li2 O + CO2
Reacţia de înlocuire, sau substituţie
Reacţia de înlocuire, sau substituţie, este reacţia chimică în care o substanţă simplă ia locul unui element dintr-o substanţă compusă.
Reacţia de neutralizare
Reacţia dintre un acid şi o bază se numeşte reacţie de neutralizare.
Reacţia de schimb, sau dublă înlocuire
Reacţia de schimb, sau dublă înlocuire, este reacţia chimică în care două substanţe compuse schimbă între ele unele elemente.
Reacţii exoterme
Reacţiile chimice care se produc cu degajare de căldură se numesc reacţii exoterme.
Reacţii endoterme
Reacţiile chimice care se produc cu absorbţie de căldură din mediul înconjurător se numesc reacţii endoterme.
Reacţii rapide
– explozii
– arderea panglicii de magneziu
– înroşirea fenolftaleinei în mediu bazic.
Reacţii lente
– coroziunea metalelor
– râncezirea grăsimilor
– fermentaţia alcoolică.
Reacţii catalizate
Catalizatorii sunt substanţe care măresc viteza unei reacţii chimice, ei înşişi rămânând aparent neschimbaţi.