Prin concentraţia molarã (molaritatea) a unei soluţii se înţelege numãrul de moli de substanţã dizolvatã la 1L (litru) de soluţie.
1L = 1000mL= 1000 cm3
1.Tipul de problemã la care se cunosc concentraţia molarã şi volumul de soluţie; trebuie sã se calculeze masa de substanţã dizolvatã.
1/pag 120 Ce cantitate de substanţã dizolvatã se gãseşte în 1600 cm3 de soluţie CaCl2 ¼ m ?
♦ Rezolvare
Se aplicã regula de trei simplã, plecând de la definiţia concentraţiei molare, pentru a calcula masa dizolvatã de CaCl2
Cunoaştem:
V s=1600 cm3=1600:1000=1,6 L
C M= ¼ = ¼ moli de CaCl2 la 1 L de soluţie
M CaCl2=111 g/mol (am calculat-o)
1 mol de CaCl2 = M CaCl2=111 g/mol
Deci:
Dacã 1 L soluţie………..are……1/4 moli de CaCl2=1/4. moli .111g/mol CaCl2
Atunci în 1,6 L………….sunt……..m d (masa dizolvatã)
md = 1,6L.¼.mol.111g /mol/1L=44,4g
R:44,4 g
Reacțile rapide sunt procese chimice care se desfăşoară într-un timp foarte scurt, lată câteva exemple:
RăspundețiȘtergere1. Explozii: O explozie este o reacţie chimică rapidă, de obicei exoterma, care produce o cantitate mare de gaze şi căldură într-un timp foarte scurt. De exemplu, explozia unui amestec de oxigen și hidrogen poate fi considerată o reacţie rapida, generând apă şi eliberando cantitate mare de energie.
2. Arderea panglicii de magneziu: Când magneziul este aprins, acesta reacționează rapid cu oxigenul din aer, producând oxid de magneziu şi o cantitate mare de căldură şi lumină. Reacţia chimică poate fi scrisă astfel: 2 Mg 022 MgO
3. Inroşirea fenolftaleinei în mediu bazic: Fenolftaleina este un indicator pH care devine roz (Inroşit) în mediu bazic. Când este adăugată o solutie bazică, cum ar fi hidroxidul de sodiu (NaOH), fenolftaleina se ionizează şi devine roz, ceea ce indică o reactie rapidă de schimbare a pH-ului
Aceste reacţii sunt exemple de procese chimice care se desfăşoară rapid și pot avea efecte vizibile imediate. O altă reacție rapidă este reacția dintre bicarbonatul de sodiu şi acidul acetic. Aceasta este o reacţie acid-bază care se desfăşoară rapid și produce dioxid de carbon, apă şi acetat de sodiu. Această reacție este adesea observată atunci când bicarbonatul de sodiu (NaHCO3) este adaugat în olet (care conține acid acetic).
Reacția chimică se poate scrie astfel
NaHCO3 CH3COOH CH3COONa + H2O + CO2
Dioxidul de carbon se eliberează sub formă de bule, ceea ce face ca reacția să fie vizibilă şi rapidă. Aceasta este o reacţie frecvent utilizată în experimentele de ștință pentru a demonstra reacțile chimice efervescente.